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高中化學(xué)必修二總結(jié)!重要知識(shí)點(diǎn)梳理!會(huì)不會(huì)都要收藏!

化學(xué)反應(yīng)速率：理解化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其影響因素（如濃度、溫度、催化劑等）。化學(xué)平衡：掌握化學(xué)平衡的概念，理解平衡常數(shù)及其計(jì)算，以及影響化學(xué)平衡的因素（如勒夏特列原理）。電離平衡：了解弱電解質(zhì)的電離平衡，掌握電離平衡常數(shù)的計(jì)算及其影響因素。四、有機(jī)化合物的基礎(chǔ)知識(shí) 有機(jī)物的命名：掌握烷烴、烯烴、炔烴等有機(jī)物

高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)必修二的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)如下：1. 元素周期律 定義：元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。 實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2. 金屬性與非金屬性 金屬性強(qiáng)弱判斷： 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易程度； 氫氧化物堿性強(qiáng)弱； 相互置...

高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。 從環(huán)境觀點(diǎn)看:強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。(從一開始就避免污染物的產(chǎn)生) 從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看:它提倡合理利用資源和能源,降低生產(chǎn)成本。(盡可能提高原子利用率) 熱點(diǎn):原子經(jīng)濟(jì)性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物,原子利用率為100% 高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)...

高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn),詳細(xì)點(diǎn)

a、與非金屬:4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2S3,2Al+3Cl2==2AlCl3 b、與酸:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 常溫常壓下,鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化,所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸 c、與強(qiáng)堿:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O...

高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、化學(xué)鍵:1,含義:分子或晶體內(nèi)相鄰原子(或離子)間強(qiáng)烈的相互作用。2,類型 ,即離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成NaCl。 1,使陰、陽離子結(jié)合的靜電作用 2,成鍵微粒:陰、陽離子 3,形成離子鍵:a活潑金屬和活潑非金屬 b部分鹽(Nacl、NH4cl、BaCo3等) c...

高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)。熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的...

干貨丨高中化學(xué)必修一、二方程式匯總

高中化學(xué)必修一和必修二涉及眾多重要的化學(xué)方程式，這些方程式是理解化學(xué)反應(yīng)、掌握化學(xué)原理的基礎(chǔ)。以下是對(duì)這兩冊(cè)教材中關(guān)鍵化學(xué)方程式的匯總：一、必修一化學(xué)方程式 金屬及其化合物的性質(zhì) 鈉與氧氣的反應(yīng)常溫：4Na + O? = 2Na?O 點(diǎn)燃：2Na + O? = Na?O?鈉與...

高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子(Z個(gè))原子核 注意:中子(N個(gè)) 質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)1.原子( A X ) 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)核外電子(Z個(gè))★熟背前20號(hào)元素,熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布:H He Li Be B C N O F Ne...

高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納

高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子(Z個(gè))原子核 中子(N個(gè)) 質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)1.原子( A X ) 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)核外電子(Z個(gè))★熟背前20號(hào)元素,熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na...

高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)

1. 化學(xué)能與熱能 （1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成 （2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小 a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 （3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的...